Что такое сульфат кальция

Что такое сульфат кальция

pdf 50

Общее содержание кальция в организме составляет 1,4 %. Основная масса кальция содержится в костной и зубной тканях в виде нерастворимого гидроксилапатита 3Са3(РО4)2·Са(ОН)2, образование которого происходит при взаимодействии ионов кальция с фосфат-ионами. Костная ткань обеспечивает поддержание концентрации ионов Са2+ в биологических жидкостях на определенном уровне. Кальций содержится в каждой клетке человеческого организма. Ионы кальция принимают участие в передаче нервных импульсов, сокращении мышц, регуляции сердечного ритма, а также в процессе свертывания крови, активируя превращение протромбина в тромбин и ускоряя превращение фибриногена в фибрин, что способствует агрегации тромбоцитов. В организме концентрация ионов кальция регулируется гормонами. Суточная потребность в кальции составляет 1 г. Кальций, вводимый с пищей, только на 50 % всасывается в кишечнике, т.к. в желудочно-кишечном тракте образуются труднорастворимые фосфаты и кальциевые соли жирных кислот:

В медицине используют ряд кальцийсодержащих препаратов: хлорид кальция, карбонат кальция, глюконат кальция и др. Сульфат кальция применяют для приготовления гипсовых повязок при переломах, а также в качестве слепочного материала при протезировании зубов.

Изучены аналитические реакции катиона Са 2+ : с сульфат-ионами (микрокристаллоскопическая), с оксалатом аммония (фармакопейная), с гексацианоферратом (II) калия и окрашивание пламени (фармакопейный тест). Проведено качественное обнаружение кальция в фармпрепаратах: кальцид, кальций Д3 никомед, кальций-актив, кальций хлористый и др.

Источник

Сульфат кальция: способы получения и химические свойства

Сульфат кальция CaSO4 — соль металла кальция и серной кислоты. Белый. Весьма гигроскопичный. При плавлении разлагается. Мало растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 136,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,96; tпл = 1450º C (разлагается).

Способ получения

1. В результате взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия при 800º С образуется сульфат кальция и хлорид калия:

2. Сульфат магния взаимодействует с перхлоратом кальция с образованием сульфата кальция и перхлората магния:

3. Гидроксид кальция вступает в реакцию с серной кислотой и образует сульфат кальция и воду:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Сульфат кальция реагирует с простыми веществами :

1.1. Сульфат кальция взаимодействует с углеродом (коксом) при 900º С и образует сульфид кальция, угарный газ или углекислый газ:

CaSO4 + 4C = CaS + 4CO

2. Сульфат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат кальция взаимодействует с оксидами :

2.1.1. Сульфат в результате реакции с угарным газом при 600 — 800º С образует сульфид кальция и углекислый газ:

CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2

2.2. Сульфат кальция может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой сульфат кальция образует гидросульфат кальция:

2.3. Сульфат кальция реагирует с солями :

3. Сульфат кальция разлагается при температуре выше 1450º С, образуя оксид кальция, оксид серы и кислород:

Источник

Кальция сульфат

Смотреть что такое «Кальция сульфат» в других словарях:

кальция сульфат — CaSO4, бесцветные кристаллы. Плохо растворим в воде. Основные минералы: ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4·2Н2O. «Полуобожжённый» гипс CaSO4·1/2Н2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4·2H2O. Это свойство используют в… … Энциклопедический словарь

кальция сульфат — kalcio sulfatas statusas T sritis chemija formulė CaSO₄ atitikmenys: angl. calcium sulfate rus. кальций сернокислый; кальция сульфат ryšiai: sinonimas – kalcio tetraoksosulfatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Кальция сульфат — Сульфат кальция (CaSO4) неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии ангидрит. Безводный сульфат кальция бесцветные кристаллы, плотность… … Википедия

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ — CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация ангидрит ( а =0,699 нм, b= 0,700 нм, с =0,624 нм, z =4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см 3; С°p 99,66 Дж/(моль. К); DH0 обр 1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль … Химическая энциклопедия

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ — CaSO4, бесцв. кристаллы. Плохо растворим в воде. Осн. минералы: ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 х 2H2O. Полуобожжёпный гипс CaSO41/2Н2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4 х2H2O. Это свойство используют в стр ве, для… … Естествознание. Энциклопедический словарь

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ ЖЖЕНЫЙ — Calcii sulfas ustum. Синоним: жженый гипс. Свойства. Сухой мелкий аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета. Мало растворим в воде (1:600). Водный раствор имеет нейтральную реакцию. При смешивании с водой (2:1) превращается в однородну … Отечественные ветеринарные препараты

Кальция гидроксид — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Сульфат алюминия-калия — Общие Систематическое наименование Сульфат алюминия калия Традиционные названия Сернокислый алюминий калий Химическая формула KAl(SO4)2 Физические свойства Мо … Википедия

Источник

CaSO4 Молярная масса 136,14 г / моль (безводный)
145,15 г / моль (полугидрат)
172,172 г / моль (дигидрат) Внешность белое твердое вещество Запах без запаха Плотность 2,96 г / см 3 (безводный)
2,32 г / см 3 (дигидрат) Температура плавления 1460 ° С (2660 ° F, 1730 К) (безводный) 4.93 × 10 −5 моль 2 L −2 (безводный)
3.14 × 10 −5 (дигидрат)
[3] Растворимость в глицерин слаборастворимый (дигидрат) Кислотность (пKа) 10,4 (безводный)
7,3 (дигидрат)

80px NFPA 704.svg

TWA 15 мг / м 3 (всего) TWA 5 мг / м 3 (соответственно) [только для безводной формы] [5]

Сульфат кальция (или же сульфат кальция) представляет собой неорганическое соединение формулы CaSO4 и связанные гидраты. В виде γ-ангидрит (в безводный форма), он используется как осушитель. Один конкретный гидрат более известен как гипс, а другой встречается в природе как минерал гипс. Он имеет множество применений в промышленности. Все формы представляют собой белые твердые вещества, которые плохо растворяются в воде. [6] Сульфат кальция вызывает постоянную жесткость воды.

Содержание

Состояния гидратации и кристаллографические структуры

Соединение существует на трех уровнях гидратации, соответствующих различным кристаллографическим структурам и различным минералам в природе:

Использует

Реакции гидратации и дегидратации

В эндотермический свойство этой реакции имеет отношение к выполнению гипсокартон, придавая огнестойкость жилым и другим конструкциям. При пожаре конструкция за листом гипсокартона будет оставаться относительно холодной, поскольку вода теряется из гипса, таким образом предотвращая (или существенно замедляя) повреждение обрамление (через горение из дерево члены или потеря силы стали при высоких температурах) и последующее разрушение конструкции. Но при более высоких температурах сульфат кальция выделяет кислород и действует как окислитель. Это свойство используется в алюминотермия. В отличие от большинства минералов, которые при регидратации просто образуют жидкие или полужидкие пасты или остаются порошкообразными, кальцинированный гипс имеет необычное свойство: при смешивании с водой при нормальной (окружающей) температуре он быстро химически превращается в предпочтительную форму дигидрата, при физическом «схватывании» с образованием жесткой и относительно прочной кристаллической решетки гипса:

Эта реакция экзотермический и отвечает за легкость, с которой гипс можно отливать в различные формы, включая листы (для гипсокартон), палки (для школьной доски мелом) и формы (для иммобилизации сломанных костей или для металлического литья). Смешанный с полимерами, он использовался в качестве цемента для восстановления костей. Небольшие количества кальцинированного гипса добавляются в землю для создания прочных конструкций непосредственно из бросить землю, альтернатива саман (который теряет прочность при намокании). Условия дегидратации можно изменить, чтобы отрегулировать пористость полугидрата, что приведет к так называемым α- и β-полугидратам (которые более или менее химически идентичны).

При нагревании до 180 ° C (356 ° F) почти безводная форма, называемая γ-ангидритом (CaSO4·пЧАС2О, где п = От 0 до 0,05). γ-Ангидрит медленно реагирует с водой, возвращаясь в дигидратное состояние, свойство, используемое в некоторых коммерческих осушители. При нагревании выше 250 ° C полностью безводная форма, называемая β-ангидритом или «природным» ангидрит сформирован. Природный ангидрит не вступает в реакцию с водой даже в геологических масштабах, если только его не измельчить очень мелко.

Переменный состав полугидрата и γ-ангидрита и их легкое взаимное превращение обусловлено их почти идентичными кристаллическими структурами, содержащими «каналы», которые могут вмещать переменные количества воды или других небольших молекул, таких как метанол.

Пищевая промышленность

Гидраты сульфата кальция используются в качестве коагулянт в таких продуктах, как тофу. [10]

Для FDA, это разрешено в сыре и родственных сырных продуктах; Зерновая мука; Выпечка; Замороженные десерты; Искусственные подсластители для желе и консервов; Приправы для овощей; и приправа Помидоры и некоторые конфеты. [11]

Это известно в Номер E серия как E516, и ФАО знает его как укрепляющий агент, агент обработки муки, секвестрант и разрыхлитель. [11]

Стоматология

Сульфат кальция давно используется в стоматологии. [12] Он использовался при регенерации кости в качестве материала трансплантата и связующего / расширителя трансплантата, а также в качестве барьера при направленной регенерации тканей. Это необычайно биосовместимый материал, который полностью рассасывается после имплантации. Он не вызывает значительной реакции хозяина и создает богатую кальцием среду в области имплантации. [13]

Другое использование

150px Drierite

При продаже в безводном состоянии как осушитель с агентом, указывающим цвет, под названием Дриерит, он кажется синим (безводный) или розовый (гидратированный) из-за пропитки хлорид кобальта (II), который функционирует как индикатор влажности.

До 1970-х годов в коммерческих количествах серная кислота были произведены в Whitehaven (Камбрия, Великобритания) из безводного сульфата кальция. При смешивании с сланец или же мергель, жареный сульфат высвобождает триоксид серы газ, прекурсор в серная кислота производство, реакция также производит силикат кальция, минеральная фаза, необходимая для цемент клинкер производство. [14]

Производство и возникновение

Основные источники сульфата кальция встречаются в природе. гипс и ангидрит, которые встречаются во многих местах по всему миру как эвапориты. Их можно добывать открытым способом или глубокой добычей. Мировое производство натурального гипса составляет около 127 миллионов тонн в год. [15]

Помимо природных источников, сульфат кальция производится как побочный продукт в ряде процессов:

Эти процессы осаждения имеют тенденцию концентрировать радиоактивные элементы в сульфате кальция. Эта проблема особенно характерна для побочного фосфатного продукта, поскольку фосфатные руды естественным образом содержат уран и это продукты распада Такие как радий-226, свинец-210 и полоний-210.

Сульфат кальция также является частым компонентом обрастание отложений в промышленных теплообменниках, поскольку его растворимость уменьшается с повышением температуры (см. специальный раздел о ретроградной растворимости).

Ретроградная растворимость

Растворение различных кристаллических фаз сульфата кальция в воде происходит экзотермический и релизы высокая температура (уменьшение Энтальпия: ΔH 0), растворимость которого увеличивается с температурой. Еще одно соединение кальция, гидроксид кальция (Са (ОН)2, портландит) также демонстрирует ретроградную растворимость по той же термодинамической причине: потому что его реакция растворения также экзотермична и выделяет тепло. Таким образом, чтобы растворить в воде большее количество сульфата или гидроксида кальция, необходимо охладить раствор до точки его замерзания, а не повышать его температуру.

400px Temperature dependence calcium sulfate solubility.svg

Ретроградная растворимость сульфата кальция также ответственна за его осаждение в самой горячей зоне систем отопления и за его вклад в образование шкала в котлы вместе с осаждением карбонат кальция чей растворимость также уменьшается, когда CO2 дегазируется из горячей воды или может вытечь из системы.

На планете Марс

Выводы 2011 г. Возможность марсоход на планете Марс показать форму сульфата кальция в виде жилки на поверхности. Изображения показывают, что минерал гипс. [16]

Источник

кальция сульфат

Смотреть что такое «кальция сульфат» в других словарях:

кальция сульфат — kalcio sulfatas statusas T sritis chemija formulė CaSO₄ atitikmenys: angl. calcium sulfate rus. кальций сернокислый; кальция сульфат ryšiai: sinonimas – kalcio tetraoksosulfatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Кальция сульфат — Сульфат кальция (CaSO4) неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии ангидрит. Безводный сульфат кальция бесцветные кристаллы, плотность… … Википедия

Кальция сульфат — сернокислый кальций, CaSO4, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4․2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии ангидрит. Безводный К. с. бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см3, tпл 1450°C; очень медленно присоединяет воду.… … Большая советская энциклопедия

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ — CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация ангидрит ( а =0,699 нм, b= 0,700 нм, с =0,624 нм, z =4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см 3; С°p 99,66 Дж/(моль. К); DH0 обр 1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль … Химическая энциклопедия

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ — CaSO4, бесцв. кристаллы. Плохо растворим в воде. Осн. минералы: ангидрит CaSO4 и гипс CaSO4 х 2H2O. Полуобожжёпный гипс CaSO41/2Н2O, будучи замешан с водой, быстро твердеет, превращаясь в CaSO4 х2H2O. Это свойство используют в стр ве, для… … Естествознание. Энциклопедический словарь

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ ЖЖЕНЫЙ — Calcii sulfas ustum. Синоним: жженый гипс. Свойства. Сухой мелкий аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета. Мало растворим в воде (1:600). Водный раствор имеет нейтральную реакцию. При смешивании с водой (2:1) превращается в однородну … Отечественные ветеринарные препараты

Кальция гидроксид — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Сульфат алюминия-калия — Общие Систематическое наименование Сульфат алюминия калия Традиционные названия Сернокислый алюминий калий Химическая формула KAl(SO4)2 Физические свойства Мо … Википедия

Источник

Мир познаний
Добавить комментарий

Adblock
detector