Что такое сульфид железа

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

tablitsa mendeleevae%60konomikazolotoserebroUSDAUDUSDCHFUSDGBPUSDCADUSDJPYBrent i WTIzakazat statyu 1razmestit statyu 1

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

Физические свойства сульфида железа (II):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeS
Синонимы и названия иностранном языке iron (II) sulfide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид коричнево-черные гексагональные кристаллы
Цвет коричнево-черный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 4840
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 4,84
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 1194
Молярная масса, г/моль 87,91

Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

Fe + S → FeS (t = 600-950 о С).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

FeO + H2S → FeS + H2O (t = 500 о С).

Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 о С).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe2O3 • nH2O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о ).

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 о С).

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве исходного продукта для получения сероводорода в лабораторных условиях,

– в качестве сырья в производстве чугуна, как твердый источник сероводорода.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

tablitsa mendeleevae%60konomikazolotoserebroUSDAUDUSDCHFUSDGBPUSDCADUSDJPYBrent i WTIzakazat statyu 1razmestit statyu 1

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Сульфид железа(II)

Сульфид железа(II)
200px Iron%28II%29 sulfide sample
200px Iron%28II%29 sulfide unit cell 3D balls
Общие
Систематическое наименование Сульфид железа(II)
Химическая формула FeS
Эмпирическая формула FeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 87,910 г/моль
Плотность 4,84 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1317-37-9

Сульфид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS.

Содержание

Описание

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Черно-серого цвета с зеленым оттенком, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

42515680d21e8b92019e0a9ee858b6d1

dda1d3bc75966c70bb668507d10a6a10

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

a8b9adf8460d9cd4a5b8be6a7e2e21f0

2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:

3566792b3d85fb0550107caf22eba410

См. также

Литература

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид железа(II)» в других словарях:

сульфид железа(II) — односернистое железо, сернистое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия

Сульфид бериллия — Общие Систематическое наименование Сульфид бериллия Традиционные названия Сернистый бериллий Химическая формула BeS Эмпирическая формула BeS Физ … Википедия

Сульфид кальция — Общие … Википедия

Сульфид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(II) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула CrS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид рутения(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид рутения(IV) Традиционные названия Сернистый рутений(IV) Химическая формула RuS2 Физические свойства Со … Википедия

железа(III) сульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа(II) сульфид — geležies(II) sulfidas statusas T sritis chemija formulė FeS atitikmenys: angl. ferrous sulfide; iron(II) sulfide rus. железа(II) сульфид; железо сернистое … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа трисульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Сульфид железа (II) свойства, риски и использование

сульфид железа (II), также называется сульфид железа, представляет собой химическое соединение формулы FeS. Порошок сульфида железа пирофорный (самовозгорается в воздухе).

Сульфид железа (II) получают нагреванием серы и железа по реакции:

Реакция очень экзотермическая (выделяет тепло), и соотношение железа и серы должно составлять 7: 4 (NileRed, 2014).

sulfuro de hierro ii propiedades riesgos y usos

Сульфид железа также может быть получен в водной среде путем растворения серы в растворе ионного железа (II). Сера при растворении образует сероводород, который обратимо реагирует с ионами железа (II) в соответствии с реакцией

вера 2+ + H2S FeS (s) + 2H +

Однако эта реакция конкурирует с реакцией образования сульфата железа (II) кислоты следующим образом:

Затем сульфат кислоты железа (II) разлагается на сульфат железа, хотя реакция происходит очень медленно (Rickard, 1995)..

Физико-химические свойства

Сульфид железа (II) представляет собой твердое вещество темно-коричневого или черного цвета. Когда оно чисто, оно бесцветно (Национальный центр биотехнологической информации, С.Ф.). Рисунок 2 иллюстрирует появление сульфида железа.

sulfuro de hierro ii propiedades riesgos y usos 2

Соединение имеет молекулярную массу 87,910 г / моль и плотность 4,84 г / мл. Он имеет температуру плавления 1195 ° C и нерастворим в воде и азотной кислоте (Royal Society of Chemistry, 2015).

Сульфид железа реагирует в кислой среде с образованием оксидов железа и паров сероводорода, которые являются чрезвычайно токсичными. Это наблюдается в следующей реакции:

FeS + 2H + → Вера 2+ + H2S

Реагирует с разбавленными растворами серной кислоты с образованием оксида железа, диоксида серы и воды по реакции:

Реактивность и опасности

Сульфид железа является нестабильным соединением и реагирует с воздухом с образованием оксида железа и серы. Соединение является пирофорным и может самопроизвольно воспламениться, а также является продуктом сильного воздействия, поэтому не рекомендуется измельчать его в ступке, когда он синтезируется, и с ним следует обращаться осторожно..

Реагирует с окислителями, а при нагревании разложение выделяет токсичные пары оксидов серы. Состав очень опасен при проглатывании и опасен при попадании в глаза (раздражение) и вдыхании (паспорт безопасности материала Сульфид железа, 2013 г.).

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..

Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..

В случае проглатывания, если пострадавший находится в сознании и настороже, ему следует дать 2-4 стакана молока или воды. Никогда не давайте ничего человеку без сознания

В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если он не дышит, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.

Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь (Fisher Scientific, 2009).

Сульфид железа участвует в редком доброкачественном состоянии, известном как псевдомеланоз двенадцатиперстной кишки. Эндоскопически это проявляется в виде дискретных плоских черно-коричневых пятен на слизистой двенадцатиперстной кишки..

Он не вызывает симптомов и может быть обратимым. С помощью электронной микроскопии и рентгеновского анализа рассеивания энергии электронным зондом пигмент в основном соответствует накоплению сульфида железа (FeS) в макрофагах в собственной пластинке слизистой оболочки (Cheng CL, 2000)..

Обработка и хранение

Сульфид железа следует хранить вдали от источников тепла и источников возгорания. Пустые контейнеры представляют опасность пожара, отходы должны испаряться под вытяжкой. Заземлите все оборудование, содержащее материал, чтобы избежать электрических искр.

Не вдыхать пыль. Избегать контакта с глазами. Носите подходящую защитную одежду. В случае недостаточной вентиляции, носить подходящее дыхательное оборудование.

Если вы плохо себя чувствуете, вам следует обратиться к врачу и как можно больше показать этикетку продукта. Соединение следует хранить вдали от несовместимых веществ, таких как окислители и кислоты.

Контейнер, содержащий состав, должен быть сухим в прохладном месте. И это должно быть герметично закрыто в проветриваемом месте. Горючие материалы следует хранить вдали от сильной жары и вдали от сильных окислителей..

приложений

Сульфид железа используется в промышленности по производству сплавов и нержавеющей стали для контроля за охрупчиванием водорода. Металлургическая промышленность использует сульфид железа в качестве восстанавливающего сульфурирование материала при изготовлении безуглеродистых, легированных и нержавеющих сталей для резки..

Он также действует в качестве разлагающего агента для улучшения производительности стального литейного станка, который используется при производстве различных стальных деталей. При очистке неочищенной фосфорной кислоты сульфид железа используется в качестве восстановителя для удаления тяжелых примесей из фосфорной кислоты..

Другое использование сульфида железа в производстве ковкого железа. Сульфид железа в сочетании с двухвалентным кремнием и железомарганцем используется для увеличения содержания серы в стали и железе.

Сульфид железа также используется в качестве лабораторного химического вещества для приготовления сероводорода. В красках для волос, краске, керамике, флаконах и стаканах в качестве пигмента используется сульфид железа. Он также используется в смазочных материалах и для очистки выхлопных газов..

Сульфид железа совместим с сульфатами. Сульфатные соединения растворимы в воде и используются при обработке воды. Сульфид железа также используется при производстве металлических отливок.

Источник

Мир познаний
Добавить комментарий

Adblock
detector