- Сульфит натрия
- Применение сульфита натрия в пищевой промышленности
- Вред сульфита натрия
- Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
- Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
- Краткая характеристика сульфита натрия:
- Физические свойства сульфита натрия:
- Получение сульфита натрия:
- Химические свойства сульфита натрия. Химические реакции сульфита натрия:
- Применение и использование сульфита натрия:
- Мировая экономика
- Справочники
- Востребованные технологии
- Поиск технологий
- О чём данный сайт?
- О Второй индустриализации
- Сульфит натрия (Е221)
- Характеристики вещества
- Области применения
- Отрицательное влияние на организм человека
- Сульфит натрия
- Содержание
- История
- Физические свойства
- Химические свойства
- Фотографические свойства
- Антиоксидант
- Разрыв цепи полимеризации
- Обесцвечивающий агент
- Поддержание активности проявления
- Получение
- Применение
- Безопасность
Сульфит натрия
Сульфит натрия – это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и легкой промышленности.
На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия значится как Е221. Еще одно распространенное название консерванта – это Sodium Sulphite. Химическая формула сульфита натрия – Na2SO3.
Добавку сульфит натрия официально разрешено использовать в пищевой промышленности в странах Европейского Союза, в России, Украине. Обязательное условие – применение консерванта в допустимых нормах.
В России суточная норма потребления сульфита натрия составляет 0,7 мг/кг веса человека.
В чистом виде сульфит натрия выглядит как порошок белого цвета. Он растворяется в воде и спирте. В жирах Е221 не растворяется.
Применение сульфита натрия в пищевой промышленности
Прежде всего, сульфит натрия – это консервант, но в пищевой промышленности его используют также в качестве отбеливателя, антиоксиданта, хладагента, восстановителя.
Е221 незаменим для производства в большом объеме мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.
Раствор сульфита натрия используют для обработки целых и порезанных фруктов, сухофруктов при подготовке их к реализации.
Добавку используют также производители полуфабрикатов из грибов и картофеля, фруктов и овощей, фруктовых экстрактов с желирующим действием, мороженных, консервированных и сухих фруктов и овощей.
Сульфит натрия применяют для производства повидла с минимальным содержанием сахара, кондитерских изделий, конфет, консервов из соленой, вяленой рыбы и ракообразных головоногих, колбасных изделий.
Применение сульфита натрия помогает предотвратить потемнение фруктов и овощей, появление бактерий в сырье для производства пищевой продукции.
Активно используется сульфит натрия и виноделами. Добавка Е221 улучшает устойчивость алкогольного напитка к воздействию патогенных микроорганизмов, сохраняет окраску исходного сырья, улучшает восстановительный и окислительный потенциал готового вина.
Вред сульфита натрия
Сульфит натрия в большом количестве, превышающем норму, опасен для человека. Добавку Е221 в чистом виде нежелательно вдыхать, глотать, наносить на кожу и глаза.
Известны случаи, когда передозировка и индивидуальная непереносимость сульфита натрия приводила к почечной недостаточности, развитию астматического приступа, нарушению водно-солевого обмена, появлению аллергической реакции, заболеваниям ЖКТ.
При систематическом применении сульфита натрия человек лишается витаминов В1 и Е.
Детям нежелательно давать продукты, обработанные или содержащие сульфит натрия.
Также следует учитывать, что под действием кислот сульфит натрия превращается в диоксид серы, который относят к веществам третьего класса опасности для человеческого организма.
Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Сульфит натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2SO3.
Краткая характеристика сульфита натрия:
Сульфит натрия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфита натрия Na2SO3.
Сульфит натрия – неорганическое химическое соединение, соль сернистой кислоты и натрия.
Хорошо растворяется в воде.
Сульфит натрия образует с водой кристаллогидрат – гептагидрат Na2SO3·7H2O.
Устойчив на воздухе при комнатной температуре.
Сульфит натрия пожаро- и взрывобезопасен. Является умеренно токсичным веществом. Относится к веществам 3-го класса опасности по ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства сульфита натрия:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | Na2SO3 |
Синонимы и названия иностранном языке | sodium sulfite (англ.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | бесцветные гексагональные кристаллы |
Цвет | белый, бесцветный |
Вкус | —* |
Запах | без запаха |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 2633 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 2,633 |
Температура разложения, °C | 600 |
Температура плавления, °C | 500 |
Молярная масса, г/моль | 126,037 |
Растворимость в воде (20 o С), г/100 г | 26,10 |
Получение сульфита натрия:
Сульфит натрия получают в результате следующих химических реакций:
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
В ходе реакции используется концентрированный раствор карбоната натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
Химические свойства сульфита натрия. Химические реакции сульфита натрия:
1. реакция взаимодействия сульфита натрия и кислорода :
В результате реакции образуется сульфат натрия.
2. реакция взаимодействия сульфита натрия и пероксида водорода:
В результате реакции образуются сульфат натрия и вода.
3. реакция взаимодействия сульфита натрия и сероводорода:
4. реакция взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты:
В результате реакции образуются сульфат натрия, оксид азота и вода. При этом в ходе реакции азотная кислота используется в виде горячего концентрированного раствора.
Аналогичным образом сульфит натрия реагирует и с другими минеральными кислотами.
5. реакция взаимодействия сульфита натрия и нитрата серебра:
В результате реакции образуются сульфит серебра и нитрит натрия.
6. реакция взаимодействия сульфита натрия и сульфата меди:
В результате реакции образуются сульфит меди и сульфат натрия.
7. реакция термического разложения сульфита натрия:
В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид натрия.
8. реакция термического разложения гептагидрата сульфита натрия:
Применение и использование сульфита натрия:
Сульфит натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– для очистки сточных вод, содержащих хром ;
– в целлюлозно-бумажной промышленности при очистке воды в качестве агента-поглотителя кислорода;
– в фотографии как основное сохраняющее вещество в проявителях, в составе фиксажей и других растворах;
– в химическом производстве как сульфирующее и сульфометилирующее вещество.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
сульфит натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфита натрия
реакции
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Сульфит натрия (Е221)
Пищевой консервант сульфит натрия или Е221 является синтетическим веществом, обладающим выраженным отбеливающим свойством. Человек может потреблять это вещество в объеме, не превышающем 0,7 миллиграммов на 1 килограмм веса своего тела в сутки.
Характеристики вещества
Е221 – консервант, который выступает в роли антиоксиданта и часто помогает стабилизировать окраску продуктов питания. Несмотря на то, что сульфит натрия способен сильно навредить здоровью человека, вещество не является запрещенным в списке использования в пищевых продуктах ни в странах Евросоюза, ни в Украине, ни в России.
С виду сульфит натрия можно выявить по характерному порошкообразному состоянию розоватого либо белого цвета, со слабо выраженным запахом и сильным соленым холодящим привкусом. Консервант Е221 очень сильно окисляется на открытом воздухе, он отлично растворим в воде. В спирте растворить данное химическое соединение получится значительно сложнее, а в жирных маслах это сделать вообще не получится.
Сульфит натрия является результатом химического взаимодействия диоксида серы и раствора карбоната натрия. Он представляет собой побочный продукт производства фенола из бензолсульфокислоты. В полученном консерванте Е221 есть ряд примесей, например, тиосульфаты натрия, сульфаты и карбонаты.
Химической формулой вещества (Na2SO3) чаще всего пользуются в пищевой промышленности, где сульфит натрия применяется как консервант. Это свойство вещества позволяет качественно предотвращать брожение, распад и гниение пищевых продуктов, препятствует возникновению грибка, размножению микроорганизмов в еде.
Подобные антибактериальные свойства заставляют производителей широко использовать Е221 в производстве многих продуктов. К тому же, как уже упоминалось, вещество отлично стабилизирует окраску продуктов и обладает отбеливающим свойством.
Области применения
Консервант Е221 применяют совместно с химической добавкой Е220 или диоксидом серы в пищевой отрасли для обработки свежих фруктов или овощей.
Поверхность продуктов обрабатывается с целью продления их хранения, недопущения потемнения различных участков и замедления возникновения меланоидинов. Также этот химический консервант входит в состав замороженных или сушеных продуктов в качестве хладагента.
Многие кондитерские изделия с низким процентным содержанием сахара, такие как мармелад или повидло, пиво, соки, желатин, жидкий пектин, грибные продукты и продукты из картофеля, колбаса и соленая рыба также лучше сохраняются, благодаря наличию в их составе сульфита натрия. Часто данное химическое вещество используется в качестве консерванта и в тех сладостях, где уровень сахара слишком высокий. Консервант Е221 применяется для приготовления приправ на основе сока лимона, консервированных морепродуктов.
Отлично работает Е221 и в винодельческом секторе. Если в виноматериал при изготовлении вина добавить сульфит натрия, произойдет связывание ацетальдегида. Итогом таких процессов станет вино с хорошей окраской, прекрасным окислительно-восстановительным потенциалом и устойчивостью на микробиологическом уровне. Также вина с Е221 в составе являются стабильными по отношению к возникновению в них любых бактериальных изменений.
В других отраслях промышленного производства сульфит натрия используется в качестве отбеливателя для холстов, проявителя для фотографий, составной части пестицидов, применяемых в сельском хозяйстве, средства для получения цветных металлов в металлургической отрасли.
Химическое вещество можно применять для получения моющих средств, осаждения хрома в канализационных проходах, изготовления фармакологических препаратов в медицинском секторе и производства кожевенных, химических товаров в других отраслях промышленности.
Отрицательное влияние на организм человека
Если применять сульфит натрия в допустимых (малых) дозах, вещество не окажет вреда человеческому организму. Однако даже в таких пропорциях вещество в редких случаях способно вызывать расстройство желудка, приступы бронхиальной астмы. Если же использовать консервант Е221 регулярно и в больших количествах, то он начнет разрушать запасы жизненно необходимых организму витаминов Е и В1, а также под влиянием поступающих кислот будет превращаться в диоксид серы, который воздействует на человека, как канцероген.
Специалисты не рекомендуют употреблять сульфит натрия в детском возрасте. Это объясняется тем, что существует некая вероятность спровоцировать возникновение болезней желудочно-кишечного тракта, аллергии, почечной недостаточности и других сбоев в работе систем неокрепшего организма.
Сульфит натрия
Сульфит натрия | |
---|---|
Хим. формула | Na2SO3 |
Молярная масса | 126,037 г/моль |
Плотность | 2,633 г/см³ |
Т. плав. | 500 °C |
Т. разл. | 600 °C |
Растворимость в воде | 14,29 г/100 мл (0 °С) 26,10 г/100 мл (20 °С) 36,99 г/100 мл (40 °С) 29,20 г/100 мл (80 °С) |
ГОСТ | ГОСТ 195-77 ГОСТ 5644-75 ГОСТ 903-76 |
Рег. номер CAS | 7757-83-7 |
PubChem | 24437 |
Рег. номер EINECS | 231-821-4 |
SMILES | |
Кодекс Алиментариус | E221 |
RTECS | WE2150000 |
ChEBI | 86477 |
ChemSpider | 22845 |
Токсичность | умеренная |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Сульфит натрия (сернистокислый натрий) — неорганическое соединение, соль натрия и сернистой кислоты с формулой Na2SO3. Применяют в фотографии, при изготовлении тканей и вискозного волокна, при обработке руд цветных металлов и для обезвреживания сточных вод.
Содержание
История
В фотографии впервые было использовано в 1882 году Х. Б. Беркли для пирогаллоловых проявителей с целью уменьшить пятна, возникающие на фотоматериале в процессе обработки. С 1882 года многие составы включали в себя сульфитные ионы, как правило с целями защиты проявителя от окисления, но в целом роль этих ионов была малопонятна и только спустя годы исследований удалось выявить значительный ряд функций этого соединения в составе проявляющих растворов.
Физические свойства
Химические свойства
Сульфит натрия устойчив на воздухе при комнатной температуре, но при нагревании разлагается с образованием сульфата натрия и сульфида натрия, при этом при температуре выше 800 °C разложение идет до образования оксида натрия и диоксида серы.
Гептагидрат сульфита натрия во влажном воздухе легко окисляется до сульфата натрия, для замедления окисления используют ингибиторы — гидрохинон, пирогаллол, 1,4-фенилендиамин. В сухом воздухе гептагидрат не окисляется, но частично теряет кристаллизационную воду, полностью обезвоживаясь при температуре 150—160 °C.
Водные растворы сульфита натрия имеют щелочную реакцию, при их подкислении происходит выделение диоксида серы.
Сульфит натрия является сильным восстановителем. В водных растворах находится в частично гидролизованном состоянии, легко окисляется кислородом воздуха, перманганатом калия, бихроматом калия, бромом, иодом и другими окислителями до сульфата натрия. Растворы сульфита натрия поглощают диоксид серы, образуя гидросульфит натрия, а при кипячении присоединяют серу с образованием тиосульфата натрия. В кислых растворах хлорида титана (III), двуххлористого олова и хлорида железа (II) восстанавливается до дитионита натрия или до сульфида натрия.
Фотографические свойства
Многочисленные исследования свойств сульфита натрия в составе проявляющих растворов показали, что действие этого соединения не ограничивается узкой областью снижения количества пятен на эмульсии, образующихся в процессе обработки в некоторых окрашивающих проявителях, для чего это соединение было предложено изначально. Практически сразу сульфит натрия стал использоваться в своей роли основного универсального сохраняющего вещества, что было вызвано его многоаспектным действием на фотографические составы при всех этапах проявления и хранения растворов.
Антиоксидант
Основная роль сульфита натрия в составе фотографических проявляющих растворов заключается в защите органических проявляющих веществ от окисления кислородом воздуха. При высоком значении pH раствора проявляющее вещество в отсутствии сульфита быстро окисляется, становясь фотографически неактивным. Например, гидрохинон сначала превращается в хинон, вследствие чего раствор приобретает жёлтую окраску, а затем в фотографически неактивный оксихинон, окрашивающий раствор в тёмно-коричневый цвет. Небольшое количество сульфита натрия резко замедляет этот процесс за счет того, что вместо гидрохинона с кислородом в первую очередь будет реагировать сам сульфит с образованием сульфата натрия. Присутствие же органического проявляющего вещества, в свою очередь, является ингибитором процесса окисления сульфита кислородом.
Точный механизм ингибирования окисления органических проявляющих веществ неизвестен, но предполагается, что он обусловлен связыванием сульфитом натрия окрашенных окисленных форм проявляющих веществ, которые в несвязанном состоянии катализируют дальнейшее окисление своей неокисленной формы.
Окисление гидрохинона кислородом воздуха в растворах, содержащих сульфит натрия, будет происходить уже не с образованием хинона и оксихинона, а с образованием бесцветного добезилата натрия, который также является проявляющим веществом:
+ O2 + 2 Na2SO3 → H2O
+ Na2SO4 + NaOH
Разрыв цепи полимеризации
При проявлении гидрохиноном и его производными в растворе образуются семихиноны — высокоактивные и нестабильные соединения. Они имеют тенденцию к полимеризации в гуминовые кислоты, цепи которых в типичных условиях для фотографического проявления образуются из порядка 10 молекул окисленных остатков гидрохинона и имеют тёмную окраску. Так как на стадии образования семихинона сульфит реагирует с ним, то полимеризации, как правило, не происходит, а следовательно, не будет и каталитического воздействия данных полимерных соединений на неокисленную форму проявляющего вещества. Тем не менее, для пирогаллола сульфит не способен взаимодействовать с нерастворимыми окрашенными продуктами окисления, аналогично и для слабоокрашенных продуктов окисления фенидона и L-аскорбиновой кислоты.
Обесцвечивающий агент
Сульфит натрия в описанном выше процессе связывания окрашенных форм образует бесцветные соединения, вместо сильноокрашенных, тем самым снижая нежелательные пятна и окраску результирующего изображения.
Поддержание активности проявления
Окисленные остатки проявляющего вещества в растворе, хотя и непосредственно не реагируют с галогенидом серебра в эмульсии, но изменяют pH среды и другие её показатели, что может вести либо к нарастанию скорости проявления, либо к её спаду. Лишь немногие проявляющие вещества не дают подобного эффекта. Рост активности наблюдается в проработавших растворах проявляющих веществ, имеющих активные гидроксогруппы, например у глицина-фото. Если же проявляющее вещество имеет только аминогруппы, то скорость проявления будет падать. Превращение окисленных форм в сульфонаты при реакции с сульфитом стабилизирует и поддерживает активность, тем самым позволяя избегнуть нежелательного пере- или недопроявления.
Получение
Сульфит натрия получают:
Применение
Применяют для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления серы из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих хром.
В фотографии используют как основное сохраняющее вещество в проявителях, входит в состав фиксажей и других растворов.